知识问答
最佳答案：次氯酸滴入NaOH溶液中,这里有2个热反应：HClO = H+ + ClO- （吸热,比较微弱）H+ + OH- = H2O 强放热且中和反应放热大于电离的吸热
最佳答案：解题思路：A．根据酸碱滴定过程的图中a点的pH值来分析溶液中离子的浓度；B．b点时pH＞7，盐酸和氨水反应，氨水过量，反应后溶质为氯化铵和氨水；C．b点时加入的
最佳答案：解题思路：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．A、因a点7＜pH＜14，因此水电
最佳答案：1、不一定、2、室温下,与固体溶质稳定共存的溶液一定是这种溶液的饱和溶液 .应该是对的,溶液已达饱和,不再溶解溶质,此时才能稳定共存.
最佳答案：设Na质量为m g,2Na + 2H2O == 2NaOH + H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(
最佳答案：硫酸铜溶于水后电离成Cu2+和SO4^2-根据上述条件可以写出三个热化学方程式CuSO4.5H2O(s)===Cu2+ + SO4^2- + 5H2O △H1C
最佳答案：饱和M(OH)2溶液的PH=11,即[OH-]=10^-3摩尔/升,M(OH)2溶液的浓度=（10^-3）/2=5*10^-4摩尔/升.溶液很稀,密度可以看成近
最佳答案：设投入100 g水中的金属钠的质量为x在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数,即溶解度一定,可建立如下关系：2Na +2H2O===
最佳答案：（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH + H246 36 80 2x(g) 36x/46 80x/46解方程（80x/46）：（100-36
最佳答案：放置一段时间后温度下降,硝酸钾的溶解度降低,溶液的密度降低,小球将沉在杯底
最佳答案：硝酸钾的溶解度随温度的下降而下降,所以放置一段时间后,硝酸钾溶液的溶质析出,质量分数变小,密度也随之下降,所以球的密度大于溶液的密度,答案也就出来了,应该是下沉
最佳答案：这个题啊,还可以.我试着分析一下：首先过氧化钠和水反应,消耗了饱和烧碱溶液中的水,生成氢氧化钠和氧气.既然消耗了水,所以饱和溶液要有晶体析出,这个晶体是氢氧化钠
最佳答案：体积比为1：9的HCl和H2O则物质的量之比HCl:H2O=1:9所以质量比HCl:H2O=(36.5*1):(18*9)=73:324所以冷却到室温时,所得溶
最佳答案：B,下沉温度降低,使硝酸钾溶解度变小,即在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了,溶液体积不变,而溶液质量=溶剂(水)的质量+溶质(硝酸钾)的质量,温度降低后溶质硝酸钾的
最佳答案：水解生成的是HCN,是分子不是离子.NaF电离程度比NaCN大,产生的离子就多
最佳答案：解题思路：氧化钙与水反应消耗水并放出大量的热，因此溶液中加入氧化钙会使溶剂水减少、溶液温度升高；但从题意可知，本题不考虑溶液温度的变化，仍为室温下的溶液．所以，
最佳答案：1.选CA错因为升温至50度溶解度要变,B错因为加入少量无水硫酸铜粉末后会有晶体析出,所以溶液质量要变D错因为溶液质量要变,Cu2+浓度不变,所以铜离子的数目一
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