次氯酸滴入NaOH溶液中,这里有2个热反应：
HClO = H+ + ClO- （吸热,比较微弱）
H+ + OH- = H2O 强放热
且中和反应放热大于电离的吸热；
所以：
e点之前,是因为还有中和反应,所以溶液温度逐步升高；
e点后,NaOH被中和完毕,此时次氯酸继续滴入,等于次氯酸被稀释,平衡向电离方向进行,整体是吸热的,所以温度逐步下降；但是这里还有一个因素：溶液因为热扩散,自然降温占据了主导.
另外,这幅图中,ph的变化曲线是错误的,次氯酸是弱酸,无论如何,ph也不可能变化成0.
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