知识问答
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最佳答案：典型的利用得失电子守恒的化合价题目Cu所升化合价= O所降化合价,Cu化合价上升2,O的化合价下降2,所以Cu的物质的量等于O的物质的量,O2的物质的量是0.0
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最佳答案：（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)
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最佳答案：计算公式：氢氧化钠溶液体积*氢氧化钠溶液浓度c=标准盐酸溶液浓度*标准盐酸溶液体积20.00ml*c=0.1000mol/L*18.35mlc=0.1000ml
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最佳答案：m(NaOH)=20×20%=4gH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O98 80m 4m=98×4÷80=4.9g反应消耗硫酸4.9克
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最佳答案：解题思路：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=
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最佳答案：H2SO4 2NaOH1mol 2molc*25.00ml 0.09026mol/L*24.93mlc=0.09026mol/L*24.93ml*1mol/(2
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最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：80 9840*15% X80X=98*40*1
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最佳答案：硫酸铝与氢氧化钠反应式如下：Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 依据反应式,15.6g氢氧化铝沉淀的量为15.6/7
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最佳答案：你把方程式写出来好好的看一看吧!你好好想想吧!也就是说,你前后加的氢氧化钠中的氢氧根离子都是中和醋酸中的氢离子的,氢离子的总量不变,当然消耗的氢氧化钠也是一样的
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最佳答案：一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为 0.1*0.02 到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾 物质的量为0.1*0.02 到0.1*0.03又其摩
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最佳答案：解题思路：（1）依据反应后生成的溶液质量及溶质质量分数的成积计算硫酸钠的质量；（2）依据化学方程式的计算可知根据硫酸钠的质量可求出反应的氢氧化钠质量，据此计算即
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最佳答案：要看你酸标准溶液的基本单元是什么了.1mol/L盐酸无所谓了,硫酸的基本单元就不一样了.1/2H2SO4和盐酸一样.H2SO4就是盐酸的二倍浓度了.一样的浓度消
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最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% xx=7.35g
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最佳答案：设吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O71 8014.2kg 10%x71/
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最佳答案：馏气油中含硫酸=【（40*15%）/40】/2*98=7.35
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最佳答案：洗涤后呈中性,说明NaOH与H2SO4完全反应.两个NaOH对应一个H2SO4,NaOH的质量为40*.15=6g,所以H2SO4的质量为98*6/40/2=7
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最佳答案：方法一 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2*40 9840*15% xx=7.35g方法二 n(OH-) = n(H+)n(OH-) =40*
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最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
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