知识问答
最佳答案：物料守恒和质子守恒是定理来的,溶液中的物料和质子都是守恒的,不存在哪个物质的量大或者谁的物质的量少就不守恒了.永远都是守恒的~
最佳答案：不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.
最佳答案：先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12
最佳答案：①当气球无变化时,锥形瓶水溶液中的溶质为 K2CO3 .因为气球无变化时,说明钾与水反应产生的氢气体积与氢氧化钾消耗的二氧化碳体积相同,即氢气的物质的量与二氧化
最佳答案：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O既然沉淀恰好完全溶解,那么原溶液中Al3+的浓度是0.05mol/L根据电性守恒0.05*3+c(K+)=
最佳答案：原来14%的KOH溶液蒸发后浓度为28%即增大为原来的两倍所以浓缩后溶液质量 = 蒸发的水的质量 = 100gm(KOH) = 100*28% = 28gn(K
最佳答案：原来14%的KOH溶液蒸发后浓度为28%即增大为原来的两倍所以浓缩后溶液质量 = 蒸发的水的质量 = 100gm(KOH) = 100*28% = 28gn(K
最佳答案：设初始溶液质量为x克,则氢氧化钾的质量m=x*14%=0.14x蒸发100克水,溶液质量变为(x-100)克,氢氧化钾质量不变,且无晶体析出,所以质量分数=0.
最佳答案：设原溶液的质量为x g,根据蒸发前后溶质守恒,14% * x = 28% * (x-100)x=200g溶质为氢氧化钾质量为：14% * x= 28g,氢氧化钾
最佳答案：B答案ACD在两极都分别生成H2和O2,比例均为1:1,属于电解水H2O-H2 + 1/2 O2.而B中由于Cl-比-OH更易于氧化,而生成Cl2,且与H2物质
最佳答案：解题思路：1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，C口得到的为氢气，则A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，D电极氢离子放电，D为阴极，结合
最佳答案：A一质量分数为W的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后,质量分数恰好变为2W,所以原溶液质量2mg,所以接下来就简单了.
最佳答案：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O因为是等体积,1.过量情况下：Al(OH)3物质的量等于KAlO2的
最佳答案：1.为什么不先和KOH反应...这个问题完全不用理会.理由是两种物质完全电离,你根本分不出来哪些OH-是KOH的哪些是Ca(OH）2的.所以我们可以从离子反应的
