知识问答
最佳答案：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量.根据 n=m/M 和 C=n/v 就知道啦溶液配好之后从中取1升和1毫升出来它们的物质的量浓度一样具体问题具体
最佳答案：一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.如浓硫酸,18mol/L在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成
最佳答案：1.复杂来说已知：c=1000ρ*ω/M （c是物质的量浓度；ω是质量分数）设浓度小的为1,浓度大的为2c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2=1/2*ρ1/ρ2因浓度
最佳答案：导电性的强弱是由电荷浓度决定的!电荷浓度和离子浓度有一定的关系,所带电荷越多则电荷浓度越高!你假如是初中学生,可能无法给你讲清楚,因为这里还牵涉到强电解质和弱电
最佳答案：c=1000ρω／M设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,质量分数为ω2则c1／c
最佳答案：判断物质导电能力的大小取决于离子浓度 浓度越大的 导电能力就越强硫酸和碳酸比 硫酸为强酸 能全部电离而碳酸是弱酸 部分电离也就是说 同浓度下 硫酸要电离出的离子
最佳答案：解题思路：80g氢氧化钠的物质的量为：[80g/40g/mol]=2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积大于1L，溶液的物质的量浓度小于2mol
最佳答案：解题思路：A．应是溶液体积为1L；B.1 mol/L的H2SO4溶液与 1 mol/L的K2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度均为1mol/L；C．标况下水为
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒来分析；B．根据电荷守恒来分析；C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；D．F-水解，但水解的程度很弱．A．NaCl溶液中存在四种离
最佳答案：解题思路：A、由溶解度曲线：可以比较20℃时甲、乙两物质的溶解度大小；B、由60℃时，甲物质的溶解度可以判断；C、由60℃时，甲物质的溶解度可以判断形成溶液的质
最佳答案：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,里面酸的物质的量是一样多的,都是一元酸,所以能被反应掉的氢一样多,金属足量,生成氢气一样多.
最佳答案：NA个Na+即为1molNa+,1molNaOH中含有1molNa+,但1molNaOH溶解在一升水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L是错误的,只能是接近1
最佳答案：C设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol －1)，则，代入可计算出CH 3COOH溶液的密度最小。
最佳答案：第一题明显错的耶,就好比100ml98%的硫酸和100ml98%的硫酸混合,浓度肯定是不变的.第二题是选D,但物质的量比是3:1,其余的解释和楼上相似吧
最佳答案：1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液
最佳答案：0.3NA个SO42-,其物质的量=0.3mol则Al3+的物质的量=0.2mol,但因不知道其体积,所以,其浓度不知道,所以此题是错误的.
最佳答案：AD本题考查了溶液中溶质的物质的量浓度、溶解度和质量分数的有关计算。A中求物质的量浓度直接由定义式C=n∕V得出，A是正确的。B中由公式S∕100=m(溶质)∕
