（2014•牡丹江一模）实验室用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性．试
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解题思路：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可．
设100g硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98142
40g×15% x y
（1）[80/98＝
40g×15%
x] x=7.35g
（2）[80/142＝
40g×15%
y] y=10.65g
该溶液溶质的质量分数为
10.65g
100g+40g×100%≈7.6%．
答：（1）100g硫酸溶液中含H2SO4的质量为7.35g；（2）该溶液溶质的质量分数为7.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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