（2006•贵阳）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和石油产品中残余的硫酸，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液5
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解题思路：（1）依据反应后生成的溶液质量及溶质质量分数的成积计算硫酸钠的质量；

（2）依据化学方程式的计算可知根据硫酸钠的质量可求出反应的氢氧化钠质量，据此计算即可；

（1）根据反应方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知两者恰好反应只有Na2SO4溶质在溶液中．

故m（Na2SO4）=100g×7.1%=7.1g

（2）设共消耗的NaOH的质量为x

2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4
80142

x 7.1g

[80/142＝

x

7.1g]

x=4g

则氢氧化钠的溶质质量分数为：[4g/50g]×100%=8%

故答案为：（1）7.1g

（2）所用的NaOH溶液溶质的质量分数是8%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．

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