为测定由Na2CO3,NaCl和NaBr组成的混合物中各物质的质量分数,进行如下实验:
最佳答案：标况下0.448L CO2为0.02mol,由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O得碳酸钠为0.02摩尔,即2.12克,同时该反应生成氯化钠2.3
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
最佳答案：解题思路：混合溶液中会有Br-、I-、SO32-、Na+，由于Br-、I-、SO32-都具有还原性，当通入的氯气，Cl2先把SO32-氧化，再把I-氧化，最后把
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
最佳答案：解题思路：在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I-＜SO32-，Cl2首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，
化学关于物质的量计算若要制取80g溴,可用Cl2与NaBr水溶液反应制取,而Cl2可NaCl与浓H2SO4,MnO2反应
最佳答案：用氯元素守恒80gBr是1mol 需要Cl也是1mol所以需要氯化钠也是1mol 58.5g