Mg和Al与HCl为溶液的原电池反应方程式
最佳答案：负：Mg - 2e- === Mg2+正：2H+ + 2e- === H2气体总：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
最佳答案：负极：2Al+8OH- -6e-=2AlO2-＋4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
Fe Mg 跟 NH4cl溶液怎么组成原电池啊 怎么反应
最佳答案：总反应：Mg+ 2NH4+ +2H2O=Mg2+ + 2NH3.H20 + H2负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2NH4+ + 2H2O + 2e- = 2N
（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?
最佳答案：（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性
Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
最佳答案：在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极 Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O 正极 2H+ +2e-=H2 或
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?A
最佳答案：1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电
Mg棒和Fe棒放入到NH4Cl溶液中,用导线相连,能形成原电池,电极反应怎么写?
最佳答案：Mg=Mg2+ + 2 e-2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e=Fe3+ B.Mg-Al 及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg A.B为什么
最佳答案：Al -3e- +4OH- =AlO2- +2H2O 因为Mg和NaOH不反应那就是2Al +2OH- +2H2O =2AlO2- +3H2 的不会别乱说 非也
由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为：Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于
最佳答案：因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义 .两性元素:既有金属性
在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么?
最佳答案：在中学认为能与溶液反应是负极负极； Al + 4OH- -4e-=AlO2- +2H2O正极：2H2O+ 2e-=H2 +2OH-