镁投入溶液中(59个结果)

最佳答案：Mg+2NH4Cl=2NH3（气体）+H2（气体）+MgCl2 现象：有刺激性气味气体产生原理：氯化铵溶液水解显酸性,镁与酸反应

最佳答案：加氢氧化钠之前,溶液中只有MgCl2,AlCl3,HCl加氢氧化钠之后,产生Mg(OH)2,Al(OH)3,H2O(可看作HOH),即有氢氧根代替了溶液中的氯离

最佳答案：你说是蓝绿色我还相信因为CuSO4水解呈酸性,而Mg过於活泼,不仅跟Cu2+反应还跟水解得到的H+反应,促进了水解导致Cu2+变成Cu(OH)2析出

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液质量变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液质量变化46 g 2g 增加 44 g 24 g 2g 增加 22g23

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成

最佳答案：钠入水成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化镁反应,氢氧化镁和氯化钠,合成一个反应方程式,自己配平吧.产生气体,生成沉淀.

最佳答案：0.1mol的Mg为2.4g,置换出0.1mol即0.2g的氢气；0.1mol的Na为2.3g,置换出0.05mol即0.1g的氢气：2.4-0.2=2.3-0

最佳答案：反应方程式分别如下：2Na+2H20=2NaOH+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2钠产生的H2为1.5mol（0.5位

最佳答案：镁:2.4克,铝:5.4克镁:铝==12:27

最佳答案：解题思路：（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，根据氧化镁的性质分析；（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素

最佳答案：钠和水反应消耗水,但是不影响溶液质量.减去气体溢出量0.5克.溶液最后应该是m+11.5-0.5=m+11.0克=a镁的是不消耗水的.有1克气体溢出.它反应后应

最佳答案：对于这类题目,建议通过比较（加入反应物的质量-放出气体的质量）来判断溶液质量根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知放出0.1mol氢气,即0.2g溶液增加（4

最佳答案：选C 解析：4.6gNa--0.4gH2 4.8gMg----0.4gH2 溶剂相同设为s 所以a=s+4.6-0.4 b=s+4.8-0.4 即a

最佳答案：要想使反应后溶液质量相等,首先加进去的Mg质量减放出的H2质量,要与加的Fe质量减它所置出的H2质量相等,才能保证溶液质量相等.两个离子反应为：Mg+2H+=H

最佳答案：解题思路：①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；③根据化学方程式

最佳答案：由Mg0+2HCl=MgCl 2+H 2O，Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑可知，表面部分氧化的镁条中镁元素完全转化到了氯化镁中，由元素质量守恒可知，镁元

最佳答案：所有反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体)Mg2+ +2ho- =Mg(OH)2（沉淀）H+ +OH- =H2O根据守恒解题酸是量比较Mg量你的题太不清

最佳答案：因为 Mg和Al +HCL—— MgCl2,AlCl3,HCL,而MgCl2,AlCl3,HCl +NaOH——Mg(OH)2,Al(OH)3,NaCl所以沉淀

最佳答案：（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根（2）产生的氢氧化镁的物质的量