解题思路：（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，根据氧化镁的性质分析；
（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析；
（3）溶液的浓度是影响化学反应速率的主要因素；
（4）根据氢气的体积计算氢气的物质的量，进而确定HCl的物质的量，结合v=
△c/△t]计算反应速率；
（5）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变，以此解答．
（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁首先稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不产生H2，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案为：镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气；MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，
故答案为：镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；
（3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小，
故答案为：随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小；
（4）n（H2）=
V/22.4]mol，则△n（H2SO4）=[V/22.4]mol，
v（H2SO4）=
V
22.4mol
0.5L
(c−b)s=[V
11.2(c−b )mol/（L•s），
故答案为：
V
11.2(c−b )；
（5）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变，则符合要求的有②④⑤⑧⑨，
故答案为：②④⑤⑧⑨．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学反应速率的影响因素，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素．
1年前
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