知识问答
最佳答案：选3.首先要知道,存在电离平衡CH3COOH←→CH3COO- + H+1.加热促进电离,c(H+)增大,ph减小.2.碳酸钠与H+反应,使c(H+)减小,平衡
最佳答案：发生的反应其实有两步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ (1)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O （2）这两步中
最佳答案：解题思路：A、依据Na2CO3水解方程式分析判断；B、加水稀释溶液浓度减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、若溶液中c2（OH-）=KW，则c（OH-）
最佳答案：解题思路：A．CH3COONa电离出CH3COO-导致溶液中c（CH3COO-）增大；B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；C．加入少量NaOH，N
最佳答案：解题思路：A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动；B、根据溶液中的电荷守恒；C、pH=4的醋酸中c（H+）=1.0×10-4mol/L，pH=10的氢氧化
最佳答案：解题思路：A、根据PH求出氢离子的浓度；B、加水稀释促进醋酸的电离；C、与等体积、pH=10的NaOH溶液混合，酸过量；D、根据醋酸电离出的c（H+），求出c（
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：A、如果HY-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性；B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y2-）和c（HY-）、c
最佳答案：A错 硫酸铵是强电解质,无电离平衡B对 增大H+浓度,NH4+水解逆向移动,浓度增大,SO42－浓度当然增大C错 OH－浓度是增大的D错 应是2c(SO42－)
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒来分析；B．根据电荷守恒来分析；C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；D．F-水解，但水解的程度很弱．A．NaCl溶液中存在四种离
最佳答案：解题思路：A、强电解质能完全电离，用等号连接；B、根据水解平衡移动知识来回答判断；C、加水稀释对水解平衡起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大；D、根据溶
最佳答案：解题思路：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断
最佳答案：解题思路：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（
最佳答案：选A稀释可以促进电离因此0.01mol/l的NH3电离度大于0.1mol/l的NH3PH最小为0.01mol/l的NH3他溶度最小电离出的OH-最少NH3为弱电
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