对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确 - 已解决

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（　　）

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．若HY^-能水解，水解方程式为：HY^-+H₂O⇌Y^2-+H₃O⁺

D．若HY^-能电离，电离方程式为：HY^-+H₂O⇌Y^2-+H₃O⁺

收藏：

点赞数：

评论数：

1个回答

解题思路：A、如果HY^-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性；

B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y^2-）和c（HY^-）、c（OH^-）和c（H⁺）的大小；

C、若HY^-能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY^-+H₂O⇌H₂Y+OH^-；

D、若HY^-能电离，电离方程式为：HY^-+H₂O⇌Y^2-+H₃O⁺．

A、如果HY^-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性，故A错误；

B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y^2-）和c（HY^-）、c（OH^-）和c（H⁺）的大小，故B错误；

C、若HY^-能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY^-+H₂O⇌H₂Y+OH^-，故C错误；

D、若HY^-能电离，电离方程式为：HY^-+H₂O⇌Y^2-+H₃O⁺，故D正确；故选D．

点评：

本题考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液的电荷守恒和物料守恒的角度分析，无论是酸性溶液还是碱性溶液，都存在c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-）．

点赞数：

评论数：

相关问题

关注公众号

一起学习，一起涨知识