一氧化二氮硝酸(100个结果)

最佳答案：硝酸+氧化亚铜→硝酸铜+一氧化氮+水化学方程式为：HNO3+Cu2O=2Cu(NO3)

最佳答案：-3 +5 0 +5 +4 +2 -3 +5NH4NO3,N2,N2O5,NO2,NO,NH3,KNO3

最佳答案：2NO+O2=2NO22NO2+H2O(冷)=HNO2+HNO33NO2+H2O(热)=2HNO3+NO

最佳答案：铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

最佳答案：两种物质共同和水反应,也可以是单种和氧、水一起反应

最佳答案：3NO2+2H2O=2HNO3+NO2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑

最佳答案：2NO+H2O-2e-=N2O3+2H+ ×22NO3-+6H++4e-=N2O3+3H2O4NO+2HNO3=3N2O3+H2O

最佳答案：浓的生成NO2稀的生成NO如：当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O硝酸为稀硝酸时

最佳答案：Cu2O+HNO3——>Cu(NO3)2+NO2+NO+H2O

最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应

最佳答案：硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1比1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量直

最佳答案：如：当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮3

最佳答案：由于硝酸浓度大,通常可以认为产物二氧化氮被过量的硝酸重新氧化至二氧化氮

最佳答案：因为浓硝酸想得到电子的+5价的N原子太多,铜电子不够多,所以分到每个N原子上的电子少,N原子被还原后价态就高点,为+4价.反之.稀硝酸就变成+2价.

最佳答案：浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二

最佳答案：不反应的呀

最佳答案：浓硝酸与还原性物质反应生成二氧化氮,稀硝酸与还原性物质反应生成一氧化氮

最佳答案：其实我觉得可以用转移的电子量来做:0.3mol的铜可转移0.6mol的电子.完全生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子,完全生成0.4mol的二氧化氮需

最佳答案：NO+NO2+H2O=HNO2一氧化氮和水不能生成亚硝酸、没有二氧化氮生不成亚硝酸

最佳答案：设Cu2S为1，那么CuSO4也是1，剩下的Cu变成Cu(NO3)2。这是根据元素守恒。硫化亚铜1mol失去10mol，根据电子得失守恒，10=x(2*1 N