氧化还原反应点(56个结果)

最佳答案：1.氧化还原反应是重点难点吗? ------------是2.氢气与氧气点燃生成水属于氧化还原反应吗? ----------是补充2.：此反应中化合价变了,但是

最佳答案：得到电子被还原,失去电子被氧化!如氧气和氢气燃烧生成水,氧气得到电子被还原,氢气失去电子被氧化!也可以从得失电子上判断,得到电子是被还原的,氧气得到电子,由0价

最佳答案：表面上是化合价的升降,但实质上是电子的转移.

最佳答案：氧化还原反应概念还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“

最佳答案：教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验.教材分析：氧化还原该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数.[例3]在

最佳答案：降升还原氧化态,升降氧化还原态,特点是化合价守恒!

最佳答案：不是,是蛋白质胶体在电解质作用下的凝聚（也叫胶凝）,没有电子得失.

最佳答案：失升还原被氧化得降氧化被还原

最佳答案：氧化还原反应,实质上就是“失高氧还”.化合价升高的,失电子,是氧化剂,被还原.举个例子吧：Fe+2Fe3+=3Fe2+,零价铁到二价铁,化合价升高所以是氧化剂,

最佳答案：(1)(2)

最佳答案：不是,因为反应前后化合价没有变化氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.

最佳答案：高一、高二都是重点.在高考中直接涉及的知识点大概就有十几分,间接涉及的大概得有三十分左右.如电化学、氧化还原方程式书写等.

最佳答案：氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏

最佳答案：一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2

最佳答案：二价铜有氧化性六价硫也有氧化性但我真的没发现这个物质能被什么还原的

最佳答案：⑴电子转移发生在不同价态的同种元素之间；⑵电子转移发生在同种价态的同种元素之间.第一种情况为归中反应.元素化合价变化特点是:高价降低,低价升高.归中反应的特点是

最佳答案：1 氧化剂O2 还原剂H22 氧化剂CO 还原剂CuO3 氧化剂Fe2O3 还原剂AL4 氧化剂H2So4 还原剂H25 氧化剂CL2 还原剂Fe6 氧化剂KC

最佳答案：注意有没有生成沉淀.气体.还有络合物,再着重看看方程式有没有配平,反应发生时需要的条件

最佳答案：C由 0价变为 +4价失去 4个电子H2SO4 中S 由 +6 变到SO2中的+4 一个S得到 2个电子因此C 和H2SO4 系数比为 1：2然后根据元素守恒

最佳答案：在氧化还原反应中根据化合价升降数目来确定得失电子数目,在化学反应前后得失电子的数目相等.例如：在2Na+Cl2=2NaCl中,反应前Na的化合价为0,反应后化合