知识问答
最佳答案：因为亚硫酸的还原性比溴离子强,所以氯气先氧化亚硫酸,再氧化溴离子.1、H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl2、2HBr+Cl2==2HCl+Br2
最佳答案：溴水,氯水都是溴或氯气溶解在水中(会反应,但反应量很小,这两个是混合物).液溴与液氯是纯的溴或氯(单质)
最佳答案：因为氯气触水发生反应,会生成H+,会和亚硫酸根反应生成二氧化硫,而减少H+后可以推动氯气继续与水反应,所以主要是氯气与水反应；前一个不能和H+反应,所以只能与氯
最佳答案：1、分析：根据还原性强弱：Fe2+ ＞Br— ,所以将氯气通入溴化亚铁溶液中时,氯气优先与还原性较强的Fe2+ ,只有当Fe2+被全部氧化完之后,才与Br—反应
最佳答案：分析：2KBr+Cl2=Br2+2KCl所得固体应是KCl和KBr的混合物,且有.n(K)=n(Br)+n(Cl)又因为：K+和Cl-的物质的量之比为2：1.所
最佳答案：解题思路：（1）将反应后的溶液蒸干，所得固体中含溴元素10克，说明KBr有剩余，根据n=[m/M]计算溴离子物质的量，根据电荷守恒n（K+）=n（Cl-）+n（
最佳答案：3：2：12KBr+Cl2=Br2+2KCl,蒸干后,Br2跑掉由差量法,加入71gCl2可以跑掉160gBr2,差量为89g,实际差量为1.65g,可设KBr
最佳答案：1.本题最简单的方法是利用电荷守恒,因为溶液中阳离子带的正电荷数一定等于阴离子带的负电荷数,所以该比例中的第一项一定等于后两项的和,所以选A.2.问的是参加反应
最佳答案：CaBr2 → CaCl2 dm200 160-71x 13.4-11.175x==200*(13.4-11.175)/(160-71)== 5即 混合物中 C
最佳答案：氯气的物质的量为3.36/22.4=0.15mol设反应了xmolBr-如果还有Br离子的话,说明氯气少量,完全反应方程式为2Br- + Cl2 = 2Cl-
最佳答案：n(Cl2)=0.56/22.4=0.025moln(Br-)=n(I-)=0.1*0.5=0.05molCl2 + 2I- ---> 2Cl- + I2I-恰
最佳答案：指的是氯气,溴,碘溶于水中形成的溶液.当然也发生反应了.但主要的溶质还是单质.因为反应的程度很小.就如氨水,氨水指的是氨气的水溶液,实际上水中的微粒包括：铵根离
最佳答案：某气态烃-----C原子数在4个以下不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色-----没有C=C双键,也没有C三C叁键,就是烷烃了,设为CxH2x+2在光照下最多和六倍体积
最佳答案：通入氯气只是和溴化钾反应,质量减少0.187克,用差量法算出溴化钾为0.5克,再加入碳酸钠沉淀为碳酸钙,算出氯化钙为0.8克,因而氯化钠为8.7克.
最佳答案：Fe2+、Br-均具有还原性,而Cl2氧化性强,过量则会将Fe2+、Br-全部氧化,Br2被置换出来.三价铁离子呈黄色,溴为红棕色,混合后颜色较氯化铁溶液变深.
最佳答案：氯化钠,溴化钾和氯化钙中,只有KBr与氯气反应.生成的溴被灼烧挥发.固体减少的质量为Br被Cl取代造成的.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2(l)K
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