（2012•百色二模）下列对于溶液中的说法正确的是（ ）
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解题思路：A、依据Na2CO3水解方程式分析判断；
B、加水稀释溶液浓度减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C、若溶液中c2（OH-）=KW，则c（OH-）=c（H+）溶液显中性，温度不知道，pH不确定；D、铵根离子抑制了氨水的电离．
A、Na2CO3分两步水解，其水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，所以溶液中c（OH-）大于c（HCO-3），故A错误；
B、加水稀释溶液浓度减小，电离平衡正移，氢离子物质的量增大，溶液体积也增大，而且体积增大的程度比氢离子物质的量增大的程度大，所以氢离子浓度减小，溶液中KW=c（OH-）•c（H+）是常数，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、若溶液中c2（OH-）=KW，则c（OH-）=c（H+）溶液显中性，温度不知道，pH不确定，所以溶液的pH可能小于7，故C正确；
D、氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵，铵根离子抑制了氨水的电离，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．
考点点评： 本题考查了盐类水解平衡，弱电解质的电离平衡，本题难度不大．
