高中物化学方程式(40个结果)

最佳答案：高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；一、原电池的书

最佳答案：、单质绝大多数单质：银白色.主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2 黄绿 C（

最佳答案：高中有机方程式：看看吧,够全了、但是贴在这里,全乱了、可以发邮件给你有机反应方程式(一)烷烃CH4 +2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2Cl2 CH2

最佳答案：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

最佳答案：1.一种反应物生成三种生成物德反应属于典型的分解反应,而进行分解反应且生成三种生成物的分解反应有:（1）含氧酸的分解 4HNO3=(△)=4NO2↑+2H2O+

最佳答案：3H2 + N2 ====（高温高压催化剂） 2NH32H2 + O2 ==== （点燃）2H2OCaO + H2O ==== Ca(OH)2SO2 + H2O

最佳答案：有机物转化为无机物：有机物燃烧:CH4+2O2==CO2+2H2O无机物变有机物：甲醇的合成:CO+2H2=(可逆)=CH3OH

最佳答案：C+H2O ==高温== CO+H22C+SiO2 ==高温== Si+2COSi(粗)+2Cl ==高温== SiCl4SiCl4+2H2 ==高温== Si

最佳答案：1硫酸381

最佳答案：镁等活动性较强金属与浓硫酸反应不需要加热也能反应.浓硝酸与活动性较强金属反应（金属活动金属反应性顺序表银以前的）不需要加热也能反应.与非金属反应一般需要加热才能

最佳答案：http://zhidao.baidu.com/question/19064545.html?si=1

最佳答案：两性化合物如AL(OH)3,si,两性金属如Al,Zn等

最佳答案：（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还

最佳答案：我的百度空间里有

最佳答案：电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量物料守恒：溶

最佳答案：Al(OH)3是一个两性的氢氧化物,其在水中存在两性平衡：H+ + AlO2- + H2O =(可逆) Al(OH)3 =(可逆) Al3+ + 3OH-所以A

最佳答案：化学方程式是有守恒的,最重要的是原子个数守恒.你要像背英语单词那样来记,肯定记得住.至于物质的性质,就像你说的,上千万,那么多,把元素周期表背熟,一个周期的物质

最佳答案：根据高中的离子反应，电荷守恒规律找出前后元素化合价的变化，从而推断出电荷的走向，画出双线桥法或者单线桥法，如果没有平的将它配平，做题时灵活一点，希望对你，有所帮

最佳答案：2Cu+O2==2CuO 　　4Cu+O2==2Cu2O 　　铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 　　2Cu+4HCl+O2=