知识问答
最佳答案：（1）①计算、称量、溶解、装瓶存放；②托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；（2）①计算、量取、稀释、装瓶存放；②量筒、滴管、烧杯、玻璃棒．
最佳答案：稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量稀溶液中溶质质量=浓溶液中溶质质量配置步骤：计算---量取----稀释---装瓶贴标签仪器：烧杯、量筒、玻璃棒
最佳答案：先在烧杯中加入一定量的水【小于容量瓶容积】,计算并取用所需的浓硫酸,用玻璃棒引流将浓硫酸加入水中并不断用玻璃棒搅拌,稀释完成后,让其自然冷却,在进行下一步骤.
最佳答案：（1）计算：36.5%.密度1.19g/cm3的浓盐酸物质的量浓度为1000*1.19*36.5%c= -------------------------- =
最佳答案：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,因为浓硫酸溶于水会放出大量的热这样做的目的是防止液体飞溅,并且硫酸具有腐蚀性
最佳答案：请先通过计算（要有计算过程）,再确定量取6.8mL浓硫酸．（2）下列仪器中,不会用到的是B、CA．250mL容量瓶； B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D
最佳答案：98%的浓硫酸 物质的量浓度：18.4mol/L0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol,所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=
最佳答案：解题思路：（1）根据0.2mol/L的CuSO4溶液500mL中含有溶质硫酸铜的物质的量计算出需要CuSO4•5H2O晶体的质量；（2）根据溶解溶液需要使用烧杯
最佳答案：其中讲究少量多次,假设你洗涤一次,残留10%,那么你洗涤3次,残留为10%x10%x10%=0.1%而你将三次水并在一起洗涤一次,残留为1/30=3.33%所以
最佳答案：肯定是题目印错了.应该是1.19克/毫升首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L再计算出250毫升0.1摩尔/升
最佳答案：量筒制作时已经将残留量计算在内完全倒出挂壁的溶液反而会使溶质的量增多
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