知识问答
最佳答案：解题思路：在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，分别发生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，以此
最佳答案：你写的是有问题的.首先,MnO2和CuFeS2都是不溶于水的.所以不能写成离子.(通常矿石都是不溶于水的,要不下场雨不就没矿石了么?这是常识哦)第二,CuFeS
最佳答案：盐酸与氯化钠溶液不反应,另外两个的离子反应：碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑氯化铁溶液与氢氧化钠 Fe3+ + 3
最佳答案：化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + CuSO4 =FeSO4 +CuFe + 2FeCl3 = 3FeCl2离子方程式：Fe +
最佳答案：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+反应不完全溶液中有铜离子和铁离子,完全后则只有铁离子盐溶液中不一定有金属离子,如铵根离子（NH4+）一般盐溶于水后就形成了可以自由
最佳答案：0.1Mol的盐酸刚好对应0.05Mol的FeCl2,即0.05mol的Fe.产生氢气0.01mol,那么,其中氧原子就有0.04mol,所以需要对应的CO是0
最佳答案：不知道你题目叙述的有没有问题,最终铁是过量的,所以铜离子一定会被置换出来,最终剩余的固体就是铜与铁的混合物,所以你叙述的这句话“所剩的固体滤除后能被磁铁吸引”应
最佳答案：根据题意：待反应结束,所剩的固体滤除后能被磁铁吸引,有铁剩余,则氢离子、铜离子都不能存在,它们全都转化成了亚铁离子,故答案为C.
最佳答案：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(因为氯水有强氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子)2.Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3 （FeCl3+3KSCN
最佳答案：解题思路：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离
最佳答案：解题思路：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离
最佳答案：AB、稀硫酸与铁粉反应生成二价铁；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 ＋+ SO 4 2 －＋2OH －＋2H ＋= BaSO 4↓＋2H 2O；D、碳酸钙
最佳答案：1.铜片溶解,黄色溶液变成绿色溶液2(Fe3+)+Cu=2(Fe2+)+Cu2+2.有黄色沉淀生成,溶液黄色变绿色 2(Fe3+)+H2S=2(Fe2+)+S（
最佳答案：解题思路：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；（2）硫酸铜和氢氧化钡之间的反应是复分解反应；（3）碳酸氢钙和足量烧碱溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行
最佳答案：1,HCO3- + CH3COOH =CO2↑+ H2O +CH3COO-2,HCO3- + H+ CO2+ H2O3,2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +
