知识问答
最佳答案：O2SO2假定都含有6mol的原子那么O2就是3molSO2就是2molV（o2）：V(SO2)=n1*22.4：n*22.4=3：2
最佳答案：答案：D属于典型的“等效压缩”类的题型.思考：A：乙起始的浓度是甲的二倍,当然乙快咯.B：据勒夏特勒原理,平衡再移动也是一种削弱外界条件的改变,而不是抵消,再怎
最佳答案：生成3mol SO3,则有3mol SO2与1.5mol O2参加反应.(1)V(SO2)=3/(10*10)=0.03mol/(L*min)(2)O2转化率=
最佳答案：一个二氧化硫分子有两个氧原子,相对而言也可以说是1 mol的二氧化硫有了2 mol 的氧原子那么反过来某二氧化硫样品有1 mol 的氧原子,那么该二氧化硫物质的
最佳答案：4分钟内的平均速率是,(2-0.4)/(2*4)=0.2但随着反应的进行,SO2的浓度在逐渐减小,所以反应速率也在逐渐减小,因此前2分钟内的速率应该大于0.2即
最佳答案：条件不足,要是该题的意图,一般是考查随着反应进行,反应速率减慢的规律
最佳答案：2SO2 + O2 =(可逆)= 2SO3始 4mol 2mol 0mol平 3.6mol 1.8mol 0.4mol转 0.4mol 0.2mol 0.4mo
最佳答案：设SO2转化的物质的量为xmol···2SO2+O2``=``2SO3初始·3··6..`.````0转化.x.0.5x`````x平衡·3-x·6-0.5x·
最佳答案：解题思路：依据题干条件结合化学平衡移动原理和平衡反应的特征可知，氧气增多，会提高二氧化硫的转化率，氧气转化率减小，加入氧气，混合气体密度等于混合气体质量除以体积
最佳答案：冲入氧气,平衡向SO3方向移动,SO2浓度减小,SO3体积分数变小,
最佳答案：平衡时二氧化硫的浓度是0.5mol/l,氧气的浓度是0.25mol/l,三氧化硫的浓度是0.5mol/l.平衡时二氧化硫的转化率是50%.
最佳答案：2SO2+O2=2SO3起始 0.4 0.2 0反应 x 0.5x x平衡 0.4-x 0.2-0.5x x根据题意可知（0.4+0.2）：（0.4-x + 0
最佳答案：我4、5年没看化学了,不过当年考化学几乎每次都是满分,下面是我做的,你看对不：答一：气体密度最小那就是没有气体所以 SO2和H2S发生归中反应 因该是1：2的反
最佳答案：你确认是氢气吗,是氧气吧,如果是氧气,平衡向逆反应方向移动,当浓度与压强都改变时,先考虑浓度,因为压强改变平衡的原因,就是改变了他的浓度
最佳答案：B 密闭容器,固体积不变,物质的量不变所以浓度不变,平衡不移动.充入氧气,增加反应物浓度,平衡正向移动,二氧化硫转化率提高.催化剂不改变平衡移动,升温平衡向吸热
最佳答案：回答了几个人的,但是都没说到点子上.首先题目问的是体积分数.不是物质的量,或者说物质的量浓度.平衡右移,SO3的浓度增大这是一定的,但是浓度增大不代表分数也增大
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