知识问答
最佳答案：就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并
最佳答案：弱酸 不完全电离 因此浓度比氢氧化钾大得多 好好看看高二离子平衡 嘿嘿
最佳答案：1 B 要想PH等于7 需要的是 一个溶液大于7 一个溶液小于7 这样才能中和成为7 也就是一个酸性 一个碱性 才能 中和成中性2 D A浓硫酸吸水 质量增加
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（OH-）+c（CH3C
最佳答案：VmlPH=a的硫酸中含有的硫酸根的物质的量=v*(10^-3)*(10^-a)=v*10^(-3-a)PH=b的氢氧化钠10ml中Na+的物质的量=10*10
最佳答案：解题思路：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H+）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H+）
最佳答案：A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应
最佳答案：硫化钠是盐,盐类水解的实质就是促进了水的电离程度.所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离.水电离的方程式H2O= H+ + OH-不难看出水电离的氢离子
最佳答案：PH>7.Ba离子+SO4离子=BaSO4(白色沉淀）Na2CO3===Na+CO3-+H2O====OH+ HH2CO3=H2O+CO2(气体）水溶液显碱性.
最佳答案：D错的.A,因为CH3COOH是弱电解质,而pH=2只说明了溶液中含有的H+浓度,实际上还有大量未电离的分子.金属足量会将所有的H+置换出来所以CH3COOH是
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