在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变
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解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；

若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，以此来解答．

pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；

若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V总≤20mL，

又pH=7，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知，c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（A-），则c（A-）=c（K+），

溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），

故选AD．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的计算，明确酸的强弱及电荷守恒是解答本题的关键，注意酸为弱酸时浓度大，其体积应小于碱的体积才能满足混合溶液的pH=7，题目难度中等．

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