溶液浓度1 m(40个结果)

最佳答案：想用50%的酒精代替水配置氢氧化钠的1mol/L溶液方法：取40克纯氢氧化钠溶于尽可能少的纯水中,等温度达到室温后,用溶剂酒精（浓度50%）稀释至1L ,混合均

最佳答案：水是溶剂啊,只有纯水才可以计算浓度1000/18/1L==55.56mol/L是固定值对于水溶液,高中阶段没有计算水的物质的量浓度的.葡萄糖与蔗糖的密度不一样吧

最佳答案：⑴m ＞ n；混合溶液的PH＜7； ⑵Al 3++3HCO 3 -=Al(OH) 3↓+3CO 2↑⑶V 2=100V 1或（V 1∶V 2=1∶10

最佳答案：选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B

最佳答案：A

最佳答案：是相同的.渗透压相同时,不发生渗透.渗透压的大小,主要是看等体积溶液中溶质的分子或离子的数量,而与其大小无关.蔗糖和葡萄糖这个数量相同,所以渗透压相同.而等物质

最佳答案：解题思路：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，由于1＜m＜n，说明二者都是弱酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍

最佳答案：（1）从30mL0.5mol•L-1NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，溶质的物质的量为0.01L×0.5mol/L=0.005

最佳答案：在常温下若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M/L 则氢离子浓度为（10^-11）M/L1.0M/L的盐酸1公升若想将其完全中和至pH=7则要加入多少

最佳答案：选B.A错在”前者PH变化小“,应该是变化大；C的“c(H+)-c(OH-)”的量不清楚,故错!D应该是前者是后者的10的n-m次方倍.

最佳答案：A HCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B 同A HCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+

最佳答案：解题思路：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，据此计算n的

最佳答案：1.定容时仰视,溶液浓度是偏低；2.在量筒中加水时仰视,溶液浓度是偏低；如果是用浓液配稀液,在用量筒量浓溶液时仰视,配出的稀液就会偏高!

最佳答案：实验室买的硝酸一般是16M/L的.设配制1M溶液100毫升,需浓硝酸V毫升,则：1*100=16*V,得V=6.25毫升.即将浓盐酸6.25毫升稀释到100毫升

最佳答案：设需要加入20%氢氧华钠溶液V毫升H2SO4----2NaOH1 20.05*1 0.025*1+(1.219*V*

最佳答案：浓度问题溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量1 每份数×份数＝总数

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算m gFe3+的物质的量，再根据c=[n/V]计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；根据电荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO2

最佳答案：1.CuSO4 没有增加,因此物质的量守恒所得溶液的体积是XmL200mL *1mol/L =X *0.2mol/LX =1000mL2.设需加入密度为1.84

最佳答案：1--先求三价铁离子的物质的量,即等于硫酸根离子的量,也等于硫酸铁的物质的量2--C 带负电的胶体吸附带正电的粒子,C中的NO3-容易流失3--C 加应加相反电

最佳答案：以市售盐酸质量百分浓度36.2%、即摩尔浓度11.7mol/L为例计算用量:6mol/L溶液需要原料盐酸量:6/11.7=0.5128L=512.8ml ；2m