浓度为0.50mol•L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol•L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
解题思路:根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量,氢氧化钠溶液中n(OH-)=n(NaOH),发生反应Mn++nOH-=M(OH)n↓,据此计算n的值.
n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol,
氢氧化钠溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol,
发生反应Mn++nOH-=M(OH)n↓,则0.005mol:0.005mol=1:n,解得n=1,
故选A.
点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算.
考点点评: 本题考查离子方程式的计算,比较基础,利用电荷守恒计算更简便.
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