浓度为0.50mol•L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol•L-1的NaOH溶液12.50m

浓度为0.50mol•L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol•L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

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解题思路：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，据此计算n的值．

n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，

氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，

发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，则0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，

故选A．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查离子方程式的计算，比较基础，利用电荷守恒计算更简便．

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