知识问答
最佳答案：标况下67.2升气体即为3mol,22.4L即为1mol.设NO2为xmol,NH3为ymol,N2为zmol3NO2+H2O＝2HNO3+NO Δm3mol
最佳答案：设NO2为xmol,NH3为ymol,O2为zmol4NO2 + O2+2H2O＝4HNO3 Δm3mol 1mol 4*46+32=216x mol x/4m
最佳答案：首先氨气不管量有多少,都能被完全吸收然后看NO2和O24NO2+O2+2H2O==4HNO3(只需把NO2和H2O的反应与NO和O2的反应加合即可)所以NO2与
最佳答案：求出NH3的物质的量 336/22.4=15mol溶液的质量分数(15*17)(15*17+1000)=20.32%无论NH3在水中是以NH3还是NH3.H2O
最佳答案：严格来讲,既不是1L也不是（1+V）L,这要根据当时压强,温度、溶解度等状况查表来计算的（量大的情况下）,一般做题要求不到.可以直接将气体溶解到液体的体积忽略,
最佳答案：n=448/22.4=20molm(NH3)=20mol*17.0g/mol=340gm(solution)=m(NH3)+m(water)=1340gV=m(
最佳答案：标准状况下的672ml氨气,其物质的量为0.672/22.4=0.03mol则氨水中NH3的物质量浓度为0.03/0.1=0.3摩尔每升
最佳答案：设1体积为1升,700升NH3的物质的量＝700/22.4=31.25molNH3的质量＝31.25*17＝531.25克1升水为1000g,所得溶液的体积为：
最佳答案：n(NO2) + n(NH3) = 8.96/22.417n(NH3) + 46n(NO2) - 30n(NO2)/3=12.5
最佳答案：1.在标况下,700L NH3的物质的量为（700/22.4=31.25mol ）.全部溶解在1L水中,所得溶液质量分数为（17×31.25/（1000+17×
最佳答案：这道题用差量法做,不必求出原混合气体的组成溶液增重是由于发生了下列反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO33NO2 + H2O = 2HNO3 +
最佳答案：解题思路：根据混合气体所发生的反应：氨气与稀硫酸溶液发生反应、NO2和O2在溶液中发生反应结合公式n=VVm进行计算．该混合气体的物质的量为n=[VVm=26.
最佳答案：选择C剩余气体是氧气,摩尔量为0.525,质量为16.8g而被吸收的气体的质量26.4g所以气体的总质量为43.2g而气体的总体积是33.6L摩尔量为1.5所以
最佳答案：设NO2、NH3、O2各x、y、z mol则,46x+17y+32z=23.3gx+y+z=0.6mol又因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以,x=4z
最佳答案：提示：通过足量硝酸,可以吸收NH3和NO2但会生成NO,通过差量法：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V=原气体体积的2/3 溶液△m=108g而NH3完全
最佳答案：剩余气体立即变红色说明,剩余气体全部是二氧化氮.然后就可以算了.算就不用我来算了吧.
最佳答案：设NO2的体积是3x,NH3是Y,N2是Z则剩下的气体是NO和N2,体积分别是X,Z则(3X+Y+Z)=10X+Z=3.28(2X/22.4)*46+(Y/22
最佳答案：答：氨气与水的反应方程式为：NH3+H2O＝NH3·H2O因为NH3的质量为：(448L * 17g/mol ) / (22.4L/mol)＝340g氨气溶于水
最佳答案：标况224L氨气物质的量为10mol、质量为170g；1000mL水质量为1000g.；所得氨水溶液质量为1170g,溶液体积为1.17L.质量分数：170g÷
最佳答案：B是联氨,也称为肼,N2H4.氮最外层有5个电子,3个用于和氢成键,还有一对孤对电子.A 是次氯酸HClO,考查氮的是化合物种类氨的性质特殊,是有机氮化合物的原
