将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀 - 已解决

将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的

将NO₂、NH₃、O₂的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）（　　）

A. 31.667

B. 35.785

C. 38.125

D. 40.625

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解题思路：根据混合气体所发生的反应：氨气与稀硫酸溶液发生反应、NO₂和O₂在溶液中发生反应结合公式n=

进行计算．

该混合气体的物质的量为n=[V

Vm=

26.88L/22.4L/mol]=1.2mol；氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO₂和O₂在溶液中发生如下反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NO+O₂=2NO₂；将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃（此反应仅用于计算）由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头不复燃说明氧气充分反应，则剩余的2.24L气体为NO；剩余气体的物质的量为n=[V

Vm=

2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，则剩余的NO的质量为m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合气体的质量为3g+45.75g=48.75g，所以原混合气体的平均摩尔质量M=[m/n]=[48.75g/1.2mol]=40.625g/mol．

综上所述结合选项，则得出结论：原混合气体的平均相对分子质量为40.625（摩尔质量在数值上等于相对分子质量）．

故选D．

点评：

本题考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评：本题是一道平均分子量的计算题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．

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