知识问答
最佳答案：H2S是弱酸,H+浓度很小,加入CuSO4溶液,生成难容的CuS沉淀和硫酸,c(H+)是呈10的n次方倍增加的,而溶液的体积变化不大,
最佳答案：这句话是正确的!CuSO4溶于水是显蓝色,但是没有产生Cu(OH)2,所以没有沉淀!
最佳答案：CuSO4的物质的量是保持不变的,CuSO4的物质的量为：1X0.2=0.2mol,所以溶液的 体积：0.2/0.2=1L.由于不知道原来溶液中含有多少H2SO
最佳答案：电解CuSO4溶液阳极产生的是O2阴极产生的是先是Cu,后来Cu2+全部变成Cu,产生是H2当阳极产生5.6L的气体VO2=5.6Ln(O2)=0.25mol4
最佳答案：首先Cu2+被完全还原阳极4OH--4e=2H2O+O2阴极CU2+ +2e=Cu2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O然后就是电解水了阳极：4OH- -
最佳答案：（1）设50g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x，则CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓160 98x 4.9g16098＝x4.9g
最佳答案：因为生成22.4L气体,所以都为1mol又因为阳极OH-生成O2放出,且4molOH-放出1molO2..（O2得4电子放出）阴极先Cu析出(Cu得两电子析出）
最佳答案：【不考虑因为电极上吸引和排斥导致的颜色变化】惰性电极那么Cu2+ OH-放电 阴极2Cu2+ + 4e-=2Cu（蓝色变浅,因为Cu2+减少）阳极4OH- -
最佳答案：负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥
最佳答案：解题思路：（1）利用金属活动性顺序表的应用选择加入的试剂．（2）溶液中硫酸锌的质量是原有的加上生成的两部分，利用同温下饱和溶液中溶质与溶剂的比是相等的知识解决．
最佳答案：1.根据质量守恒定律,反应前后质量相等.反应后溶液的质量为50+40-4.9=85.1克2.2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + NaSO4 --
最佳答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从溶液中被分离出来的是Cu和O2,按照元素守衡来说只需要加入CuO就可以使溶液恢复了CuO+H2SO4=CuS
最佳答案：解题思路：A.25g胆矾的物质的量=[25g/250g/mol]=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；B．根据n=cV计算硫酸铜的物质的
最佳答案：电解时,铜离子优先于氢离子反应.两级都收集到22.4L的气体,即氢气和氧气都是一升2H2O=2H2+O2由电荷守恒定律可知,一共有2*2=4MOL的电子被转移,
