知识问答
最佳答案：14最高价氧化物的化学式为R2O5的化学式为R2O5,可以计算出R的化合价是+5价.因为最高价氧化物中的化合价=最外层电子数,所以R是氮族元素（第五主族）.那么
最佳答案：其气态氧化物中元素R含25%,则氧元素占75%,R:2O＝25%:75%R:2*16=1:3R:32=1:3R=32/3R元素的原子量为32/3.
最佳答案：氢化物中显出最低负化合价利用最高价和最低价绝对值之和等于8知道最 高价为+6最高价氧化物为RO3所以可求出该元素相对原子质量为32硫元素
最佳答案：H2R最高价氧化物说明最外层可以提供2×3＝6个电子,差两个电子满稳定的8个电子,所以需要2个氢来提供这两个电子,所以是H2R,比如硫
最佳答案：元素R的氢化物为H2R,说明此时R的化合价为-2.根据最外层8电子为最稳定结构这种说法.说明R原子在得到2个电子后,能形成8电子的稳定结构.也同时说明了,R的最
最佳答案：由于最高价氧化物的化学式是RO2,判断该元素最外层有4个电子,则其气态氢化物化学式为RH4,含氢25%：4/(R+4)=25%,得出R=12,即为碳元素；R最高
最佳答案：由含氧酸的化学式得：n + R的化合价 = 2 × （2n+2）,所以R的化合价为 +（3n+4）.因为含氧酸化学式中H的下表为n,所以n是 ≥1 的整数.因为
最佳答案：某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,所以R的最低化合价是-3价,所以R的最高化合价是+5价,所以其最高价氧化物为R2O5,因为在其最高价氧化物中R的质量分数为
最佳答案：如果R与氧生成RO2,则R显正4价,原子内部最外层电子数为4个,则R与H反应会生成RH4.设R的相对原子质量为R,则4/(R+4)=0.25解得:R=12即R为
最佳答案：3四个电子层,表明是第四周期元素,最高价氧化物的化学式为RO3,表明最高价为+6,即最外层六个电子.综合,为硒
最佳答案：氢化物分为三种：1、与金属元素结合生成,一般氢化物中的氢显-1价则元素R显自己在元素周期表的族价即(2n-2)*2-n=3n-4;2、与非金属元素结合,氢化物显
最佳答案：解题思路：根据HnRO2n-2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．令HnRO
