知识问答
最佳答案：解题思路：（1）氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原；（2）处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高；（3）元素处于高价态时具有氧化性，作氧化剂；处于较低价态时
最佳答案：判断是氧化剂还是还原剂,要从化合价的升降来判断.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应中,对于H,没有化合价的变化（+1价）,对于Na,也没有化合价的
最佳答案：这说明,两类反应都发生了.既有氧化还原,又有双水解.前一反应证明双水解,后一反应因为是盐酸酸化过了,所以能出现沉淀只有BaSO4.BASO3不沉淀.证明有部分S
最佳答案：你的题目好像有点小问题,BaSO4应为少量的白色沉淀,不然说不通.1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成,发生的氧化还原反应少.所以看不出绿色/灰白色（Fe2+）
最佳答案：A．氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A正确；B．氧化物中只有两种元素，则含氧元素的物质不一
最佳答案：Since the discovery of continuous oxidation on the surface of TiO2 can occur in
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