判断是氧化剂还是还原剂,要从化合价的升降来判断.
在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应中,对于H,没有化合价的变化（+1价）,对于Na,也没有化合价的变化（+1价）.
发生化合价变化的是O.H2O中的O为-2价,Na2O2中的O为-1价,O2中的O为0价.也就是O化合价存在三个,为:-2,-1,0.
发生氧化还原反应时,遵循“不交叉”原则,所以,不可能出现-2价变为0价的情况（否则就“交叉”了）,所以只能是-1变为0（失电子）,-1变为-2（得电子）.也就是发生氧化还原反应是在Na2O2中自身进行,不涉及H2O.
所以此时水既不是氧化剂又不是还原剂
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