知识问答
最佳答案：PH=PKa2-lgc（H2PO4^-）/c（HPO4^2-）7=7.2-lgc（H2PO4^-）/c（HPO4^2-）lgc（H2PO4^-）/c（HPO4^
最佳答案：假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+l
最佳答案：套缓冲溶液公式 pH=pKa2-lg(n酸-n碱)因为pH=pKa2 所以n酸=n碱 设前者为v1 后者为v2 体积哈则 0.1v1-0.2v2=0.2v2v1
最佳答案：我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
最佳答案：有两点不同：其一,总磷酸盐的浓度不同,例如有0.1摩尔/升,0.08摩尔/升……其二,所用试剂不同,钾盐和钠盐可以算不同点,但主要是试剂配对不同,例如,NaH2
最佳答案：醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制一般的醋酸-醋酸钠缓冲溶液ph=4.74才对公式的推导醋酸电离：HAC=H+ACKa=[H][AC]/[HAC][H]=Ka[HAC]/
最佳答案：题目是否是这样：磷酸二氢钾或者磷酸氢二钠怎样配置成ph=7的缓冲溶液?如果是,那么：首先确定溶液硫酸盐的浓度例如0.06mol/L,再计算磷酸二氢钾或硫酸二氢钠
最佳答案：Ka=[H+] *[Ac-]/[HAc]=约=[H+] *c（Ac-）/c（HAc）c（Ac-）/c（HAc）=Ka/[H+]=1.75*10^-5 /10^-
最佳答案：首先,你找pKa在1.68附近的酸,好像HSO4-可以,H3PO4也可以然后用相应的盐配置,NaHSO4/Na2SO4 或 H3PO4/NaH2PO4然后根据公
最佳答案：缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作
最佳答案：pH=pKa+lg{[NaAc]/[HAc]}5=4.75+lg{[NaAc]/[HAc]}1.78=[NaAc]/[HAc][NaAc]=1.78*0.2=0
最佳答案：首先,你应该选用的溶液为Na2HPO4-NaH2PO4的混合溶液.其PH值的计算可以近似地采用PH=PKa2+lg(C Na2HPO4/C NaH2PO4).K
最佳答案：根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-
最佳答案：PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)4.7=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=0.05c(HAc)/c(Ac-)=
最佳答案：1.加入镁离子是为了使指示剂变色更加明显.这是因为：（1）水中含有较多的钙离子,较少的镁离子.而常用的指示剂（Black-T)只有当和镁离子作用才显示出明显的颜
最佳答案：检测缓冲溶液的PH值是否改变——直接使用PH计来测量缓冲溶液的配置和性质测定属——定量测量
最佳答案：9=14-4.75+log[NH3]/[NH4+]对数为负值,无法计算.
最佳答案：设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）= [0.2x/（x+y）] mol/Lc（NaAc）=[ 0.1y/（x+y） ]mol/Lc（H+）＝10
最佳答案：1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=
