知识问答
最佳答案：正常情况下会使标定结果偏高.因为分析纯的碳酸钠含量低,不能达到100%左右.根据公式计算使标定盐酸标准溶液浓度结果比实际偏高.
最佳答案：是比较复杂.说错勿怪.试管内 20滴1：10的鸡蛋白溶液.加10滴 10%NaOH 加热后 呈清晰样：先是碱使得蛋白变性,此时应该先是变性蛋白沉淀析出,但是高浓
最佳答案：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ,每有106gNa2CO3反应,就有168g2NaHCO3生成,所以生成物质量打了,可以析出晶体主要原
最佳答案：1.含有微量其他钠盐,使得Cl的有效含量降低,相应用量增加,所以计算结果偏高.2.原理同上,只是CO3的质量百分含量增加,用量减少,因此结果便低;3.天平称量,
最佳答案：一瓶溶液加烧杯里,一瓶加透析袋里透析袋水位上涨,则袋里的是10%的透析袋水位下降,则袋里的是3%的
最佳答案：单独的乙二醇和催化剂那就相当于溶液计算,但你问的是溶液密度,你这个题求的是溶液中质量分数,二者不对头,就按你题意看,你可以根据第一步中给出的溶液质量分数,算出二
最佳答案：KOH相对分子质量大于NaOH相对分子质量,所以氢氧根就少了,所以偏低
最佳答案：是的,你是正确的,因为前面过量的稀盐酸和氯化钡溶液会引入Cl-,所以不能确定原来是否含有Cl-.
最佳答案：选A,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3随着反应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3然而相同的溶剂可以恰好溶解Na2CO3,再要溶解等量的
最佳答案：当准确度为0.1%时，滴定体积不得小于20毫升，即：0.1%=（0.02/20）*100%在硫酸介质中的滴定反应：2KMnO4 + 5Na2C2O4 +
最佳答案：解题思路：某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%：说明溶质氢氧化钠的质量多了，溶剂水的质量少了．
最佳答案：A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大． 如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；B、放反之后，测出的质量偏大． 如果我
最佳答案：解题思路：Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上电极反应式为2
最佳答案：解题思路：影响酶促反应的因素：（1）温度对酶活性的影响：在一定的温度范围内反应速率随温度升高而加快；但当温度升高到一定限度时反应速率随温度的升高而下降．在一定的
最佳答案：1.说明氧气在水中的溶解度大于氮气2.氧气是由氧分子构成的,而水是由水分子构成的,不同的微粒构成的物质的性质也不一样3.物理变化前后分子不会改变；而化学变化前后
最佳答案：1.偏高,相当于KOH多用了2.偏低,同样质量的KOH与NAOH,后者的物质的量更大,能滴的酸更多,相当于碱用得少了.3.偏大,结束时读的数偏大,（滴定管0刻度
最佳答案：滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大
