镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速．经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果．下列叙述正确的是（　　）
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解题思路：Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；

B，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；

C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C正确；

D．正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．

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