溶液浓度题目(30个结果)

最佳答案：第一步：CH3COONa=CH3COO－＋ Na＋存在醋酸根的水CH3COO－＋H2O=可逆 =CH3COOH＋OH－加入NH4NO3时,铵根水解NH4＋＋H

最佳答案：不用分如果题目的已知条件是【溶液中的氢离子】那么溶液中就是这么多氢离子直接带公式算就行了如果题目的已知条件是【水电离出的氢离子】那要考虑溶液是酸性还是碱性因为无

最佳答案：根据条件可得氯离子的浓度为ag÷35.5g每mol÷v升=a/(35.5V)mol/L氯化铜的物质的量浓度为氯离子的一半.所以该溶液的物质的量浓度为a/(35.

最佳答案：质量百分比浓度指的是溶质的质量占总溶液质量的百分比,直接用24除以60就行啦 40%的

最佳答案：c1=c2>c3因为铁离子水解强,所以水电离出来得氢离子多.碳酸钠虽然没有铁电离强,但是ph＝11,说明其水得电离程度相同.盐酸几乎水不电离.

最佳答案：(1)Na+>CO32->OH->H+>HCO3-(2)Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-这种问题先看溶质的离子,像你这边都是强电解质,完

最佳答案：A．因为酸性（即电离出H＋的能力）CH3COOOH＞H2CO3＞HCO3―,所以水解能力CH3COO―＜HCO3―＜CO32−.NaOH则直接电离出的OH―.所

最佳答案：如果掌握了十字交叉法计算这样的问题就十分容易了.首先把浓度都扩大100倍.40-30=10-----这是水的质量数30-0=30------这是40%盐水的质量

最佳答案：不一定，不一定是完全电离

最佳答案：设x克混合后总计80+x千克18%*(x+80)=80*20%+x*14%4%x=80*(20-18)%=1.6x=160/4=40

最佳答案：BA 电离吸热所以加热电离程度增大B 弱酸的电离程度增大那么H浓度增大 H离子和OH根离子浓度乘积为定值所以溶液中的OH浓度减小C 弱酸电离那么弱酸

最佳答案：MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2OE(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型）/c（氧化型）在1.0 mol·L

最佳答案：PH=1,C（H2SO4）=0.05,c(AL3+)=0.4,C[Al2(SO4)3]=0.2,c(K+)=(0.8-0.05-0.2*3)*2=0.3(mol

最佳答案：例如固体是钠,溶剂是水,首先会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,因为释放了氢气,总质量下降,且此时溶质已不再是钠,而是氢氧化钠,质量增加了,所以第三

最佳答案：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 假设沉淀质量就是硫酸钡的摩尔质量233 可得原溶液质量为233 也可求溶质硫酸的质量为98计算：233÷1.45÷

最佳答案：若所得到的溶液的质量与所加入的AgNO3溶液的质量相等,则氯化银质量等于氯化钙溶液质量.设生成X克氯化银.CaCl2+2AgNO3==Ca(NO3)2+2AgC

最佳答案：关于B为什么不能共存：由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1这句话的意思是：溶液既可以是强酸、也可以是强碱,两者电离出的氢离子或氢氧根都

最佳答案：CDCDCD失去的质子数=得到的质子数,就是质子转移守恒呀.[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]

最佳答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O可以从离子浓度上下手,Cl-是还原得到,ClO-和ClO3-都是氧化

最佳答案：1．溶液的渗透压力与温度及浓度的有关.2．当温度一定时,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而减小,解离度随弱电解质浓度增大而减小.3．将0.10mol?L-1 HA