一道关于物质的量浓度的题目,某温度下,氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的混合液,经测定次氯酸根和CLO3根的浓度比为1:
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Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

可以从离子浓度上下手,Cl-是还原得到,ClO-和ClO3-都是氧化得到,由ClO-和ClO3-浓度之比为1:3,不妨就令ClO-浓度为单位1,则ClO3-为3,则Cl-为(1+3*5)=16,所以被还原的氯元素与被氧化的质量之比为16:4=4:1,即为D