知识问答
最佳答案：由题 40克10%的氢氧化钠溶液可知m(NaOH)=40g*10%=4gn(NaOH)=4/40=0.1mol18.25克10%的盐酸,可知m(HCl)=18.
最佳答案：加氢氧化钠：溶液质量变为60g,含有氢氧化钠50*10%+10=15g,所以质量分数为15/60=25%.蒸发水：溶液质量变为40g,含有氢氧化钠50*10%=
最佳答案：(200g *10% + 100g *30% )/ (200g+100g) =16.7%
最佳答案：设NaOH为x克NaOH+ HCl = NaCl+H2O40 36.5X 50X14.6%X=8g所以10克固体中含氢氧化钠8克,含氯化钠2克设NaCl为y克N
最佳答案：1、10克10%的盐酸的物质的量=10g*10%/36.5g/mol=0.027molNaOH+HCl=NaCl+H2O1 1x 0.027mol x=0.02
最佳答案：1.设需要加入10%的硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2h2o 80 9840*10% 10%Xx=49g答：需要加入10%的硫酸的质量为4
最佳答案：答案：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O解析：AlCl3 + 3NAOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl（加少
最佳答案：5/10%=50------溶液质量50-5=45-------溶质质量因为水的密度是1,所以加45ml水,即45克水
最佳答案：设原溶液质量为 m则氢氧化钠质量为 m*10%通电一段时间后,氢氧化钠的质量分数为12.5％,溶液质量为 m*10%/12.5%=0.8m电解水的质量为 m-0
最佳答案：解题思路：（1）所加入的氢氧化钠溶液一部分与稀盐酸发生中和反应，另一部分与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，由反应消耗氢氧化钠的质量计
最佳答案：（1）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；设反应消耗HCl的质量为xNaOH+HCl═
最佳答案：解题思路：根据化学方程式进行计算，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故原溶液pH大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的pH，需要知道氢氧化钠和盐
最佳答案：解题思路：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析解答即可．向40g5%的氢氧化钠溶液中，加入60g10%的
最佳答案：4.9g硫酸的物质的量为：4.9/98=0.05mol,而0.05mol的稀硫酸溶液中所含有的氢离子的物质的量为0.05*2=0.1mol,因为使10mL氢钠溶
最佳答案：溶质：330.9*15%=49.635（g）溶液：49.635/10%=496.35(g)所以有水496.35-49.635=446.715（g）原有水330.
最佳答案：100克20%的氢氧化钠溶液中加入50克水和10克氢氧化钠后溶质的质量分数=100g×20%+10g100g+50g+10g ×100% =18.75%；故选B
最佳答案：解题思路：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远
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