有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠
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(1)由关系图可知,与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g;

设反应消耗HCl的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H 2O

4036.5

4g x

40

4g =

36.5

x x=3.65g

原混合溶液中HCl的质量分数=

3.65g

100g ×100%=3.65%

(2)混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g

设反应消耗氢氧化钠的质量为y,反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y 1

CuCl 2+2NaOH═Cu(OH) 2↓+2NaCl

135 80 98

13.5gy y 1

135

13.5g =

80

y y=8g

135

13.5g =

98

y 1 y 1=9.8g

整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x 1=40g+8g÷10%=120g

答:(1)原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%;(2)C点的坐标为(120,9.8).