三氧化硫原子(53个结果)

最佳答案：氧的相对分子质量为16硫的为32,三氧化硫的摩尔质量为80克每摩尔,40克为半摩尔,所以40克三氧化硫中含0.5摩尔硫原子

最佳答案：n=80g/(32+16*3)g/mol=1mol也就是说80gSO3是1mol,则O原子为3mol3*6.02*10^23个氧原子

最佳答案：三氧化硫中硫原子最外层有几个电子这个问题似乎是高中才说的问题吧.那用高中的算法就是12个了我想这里一般是不去考的我想气态单分子中SO3一个6电子 4中心的大

最佳答案：算不出来哦.标况下三氧化硫是固体

最佳答案：①等体积：2:3②等氧原子数：3:2 3*64:2*80=6:5 9:8③等质量：4:5 5:4 15:16满意请采纳~

最佳答案：4SO2--12--3SO34*64 3*80X 16gX=17.07g3SO2----6O----2SO33*64 2*80Y 16gY=19.2g

最佳答案：7K5SO3

最佳答案：80g

最佳答案：8除以三氧化硫的分子质量就是8除以80=三氧化硫物质的量再用物质的量乘以3就是氧原子物质的量算出来再乘阿伏加德罗常数就是结果

最佳答案：1.1molSO3中有4Mol原子 1molSO2中有3mol原子所以若想原子数相同则n(SO3):N(so2)=3:4m(so3):m(so2)=15:162

最佳答案：N/NA=n=m/M先用公式求出分子的个数.N(SO3)=4/80*NA=0.05NA,一个三氧化硫分子里有一个硫原子,三个氧原子,共4个原子,所以,原子总数是

最佳答案：三氧化硫分子量为80,氧的质量比为3/5二氧化硫分子量为64；氧的质量比为1/2设同有质量为1则：氧原子之比为：（1*3/5）：（1*1/2）=6：5结果为D

最佳答案：哦对,应该是：磷酸H3PO4相对分子质量 = 98所以49g磷酸含有原子数 = 49/98 * 8 = 4mol1mol SO3 就含有4mol原子所以49克磷

最佳答案：答案：5：6.这一类的题目我告诉你一个非常巧妙的办法：SO2-----SO3,把各自的相对分子质量交叉书写,变成：80SO2-----64SO3,此时你可以清晰

最佳答案：这个题可能错了.首先,标态下,三氧化硫是固态的,那么11.2升的三氧化硫中所含的氧原子数肯定大于1.5Na.而46g混合物的原子数是3Na,说大于3Na当然是错

最佳答案：设有M克的二氧化硫和三氧化硫,因为二氧化硫的摩尔质量是64,三氧化硫的摩尔质量是80,所以它们的物质的量之比为：M/64：M/80=5：4,氧原子个数为：5x2

最佳答案：2:3

最佳答案：SO2的相对分子质量为64SO3的相对分子质量为80比例为4：5,两者的最小公约数为320,也就是5个SO2质量相当于4个SO3的质量由此可以看出氧原子个数比为

最佳答案：14.4g0.2摩尔三氧化硫含有0.6摩尔氧原子,而0.3摩尔的二氧化碳中含有0.6摩尔的氧原子.0.3摩尔的二氧化碳有(0.3mol*44g/mol=14.4