一个弱电解质的电离平衡问题用一种盐酸中和同体积同pH的氨水和氢氧化钠溶液,则两者所需盐酸的体积?中和氨水所需盐酸多.
最佳答案：ph测的是溶液中OH-的量,氢氧化钠是强碱,全部电离出OH-,而氨水是弱碱,只是少部分电离出OH-,还有大部分以分子存在,用盐酸中和,NaOH中的OH-会全部中
用一种盐酸中和同ph同体积的氨水和氢氧化钠溶液,两者谁需的盐酸体积大?为什么?
最佳答案：回答：条件是PH值相同 氢氧化钠是强碱溶于水后是全部电离 氨水是弱碱溶于水后是部分电离 所以在PH值相同的情况下氨水的浓度要大于氢氧化钠溶液的浓度 所以氨水消耗
用同一种盐酸分别完全中和同体积同PH的氨水,氢氧化钠溶液,两者所需盐酸的体积是
最佳答案：,当盐酸和氨水反应,氨水电离向正方向进行,原本达到电离平衡后以分子状态存在的氢氧根会被电离出来.所以消耗的盐酸多.
一道酸碱中和题目pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同.则m（
最佳答案：若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m（ = ） n.盐酸和硫酸溶液,均为强酸,无水解反应,原pH相同,稀释后pH相同,则m（ = ） n.pH相同
若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性,在没有指示剂的条件下可以选用：A氨水 B氢氧化钠 C氧化镁 D碳酸镁
最佳答案：选C,因为A,B,都可能过量显碱性,还会出氢氧化镁沉淀,D项理论上也可以,加碳酸镁至无气泡产生,实际操作的话还是C最靠谱
有等体积、等PH的氢氧化钡、氢氧化钠和一水合氨三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、
最佳答案：选C首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多,氢氧化钡、氢氧化钠