当反应的化学方程式(39个结果)

最佳答案：当Ca（HCO3）2过量Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+H2O+CaCO3↓当NaOH过量Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+2H2O+C

最佳答案：1.2Al 2ALCl3 置换2.3分之2Al(NO3)3 3分之2Al 置换3.Cu(OH)2 H2O 复分解4.2Na H25CaCl2 NH3 H2O6.

最佳答案：用双氧水制氧气,二氧化锰为催化剂.2H2O2==MnO2(催化剂)==2H2O+O2↑反应类型为分解反应.实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：电石为反应物CaC

最佳答案：氧化剂是Fe2O3生成Fe的物质的量是（1）mol铝热反应当然是放热反应

最佳答案：解题思路：O2有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO2还原，根据得失电子守恒，确定NO、NO2+的物质的量，利用N原子、H原子守恒确定H2O、HNO3的物

最佳答案：解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写，然后根据反应特征确定反应类型．（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成

最佳答案：同学你写的A答案有错误:可以这样考虑:设参加反应的氧气有3mol,则被NO还原的有1mol,被NO2还原的有2mol.由4NO+3O2+2H20=4HNO3得有

最佳答案：首先,要出这两样物质中的主次关系.显然,由于沉淀中会有氢氧化铝生存,所以氢氧化钡的量少、恰好和过量,对沉淀量的变化主要变化.故我们先把硫酸铝钾的计量数限定为 1

最佳答案：下列化学方程式中,化学式写错的是___②____,未配平的是__⑤_____,未注明反应条的是__②_____,“↑”使用不当的是____①___,“↑”或“↓

最佳答案：这道题目,参加反应的HCL没有全部作为还原剂,要看反应的生成物.只有CL2是被氧化的产物.所以1mol氧化剂参加反应时,有2.5molCL2生成,也就是说有5m

最佳答案：不一定.如果是复分解反应,元素化合价一定不变.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O但,化合,分解,置换则不一定了,置换反应中一定有元素发生化合价的改变.

最佳答案：1.你观察方程式中各元素化合价的变化,可以看出,氧气中氧化合价降低,NO和NO2中氮化合价升高.所以"当氧气有1/3被NO还原时"这句话的意思就是,假设3mol

最佳答案：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,被氧化2NH3------------6*53.5--------2*17-------------160.5 g---

最佳答案：解题思路：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互

最佳答案：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，由于烧杯不是密闭的容器，二氧化碳气体跑掉了，因此天平不平衡．要使天平在反应后仍然保持平衡，把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶

最佳答案：根据题意可知,160.5g 氯化铵为3mol8NH3+3Cl2---->6NH4Cl+N26 13 n可得n=0.5mol ,氧化产物N2为0.5mol,则被氧

最佳答案：很简单的,你观察方程式 SO42-变到SO2是发生电子转移的因为转移电子1mol所以有1/2molSO2生成所以N2 1/6mol 即1/3mol N原子所以硫

最佳答案：用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中,当溶液刚好由_红_色变成_无_色,停止加入盐酸,反应的化学方程式__NaOH+HCl=NaCl+H2O__某同学不小心多滴了几

最佳答案：A先写出分别的反应4NO+ 3 O2+2 H2O=4HNO34NO2+ O2+2H2O=4HNO3因为氧气有1/3被NO还原所以氧气总物质的量是3/(1/3)