化学题目 1.反应:NO+O2+NO2+H2O=HNO3(未配平),是多组化学计量书的化学方程式,当氧气有1/3被NO还
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1.你观察方程式中各元素化合价的变化,可以看出,氧气中氧化合价降低,NO和NO2中氮化合价升高.所以"当氧气有1/3被NO还原时"这句话的意思就是,假设3mol氧气参加反应,则1mol氧气氧化NO,2mol氧气氧化NO2.1mol氧气得4mol电子,1mol NO失3mol电子,1mol NO2失1mol电子.根据电子得失总数相等的原理,此时1mol氧气氧化4/3 mol NO,2mol氧气氧化8mol NO2.由此得出该系数.
2.从方程式来看,5mol H2O参加反应,其中2mol被氧化,失去4mol电子,被还原的BrF3中溴化合价从+3降为0(Br2),1mol BrF3得3mol电子,方程式中3mol BrF3参加反应,2mol被还原,得6mol电子,1mol被氧化,失2mol电子.由此得失电子数相等,均为6.可见,从方程式来看,被水还原的BrF3应为4/3 mol(被氧化的水和被水还原的BrF3之间失得电子相等)
若有7.5 mol H2O 参加反应,7.5为5的1.5倍,被 H2O 还原的 BrF3 的物质的量为4/3 ×1.5 =2mol.
+6价铬具有强氧化性,-3价氮应被它氧化.像硝酸铵,硫酸铵在一定条件下分解均为氧化还原反应.
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