反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各
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解题思路：O2有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO2还原，根据得失电子守恒，确定NO、NO2+的物质的量，利用N原子、H原子守恒确定H2O、HNO3的物质的量，以此来解答．
O2有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO2还原，根据得失电子守恒，n（O2）×2×[1/3]×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O2）=4：9，
n（O2）×2×[2/3]×（2-0）=n（NO2）×（5-4），即n（NO2）：n（O2）=8：3，
设氧气的物质的量为x，即n（NO）=[4/9]x，n（NO2）=[8/3]x，
由氮原子守恒，可知生成HNO3[28x/9]mol，
由H原子守恒，可知H2O为[14/9]xmol，
所以比例为4：9：24：14：28，反应方程式为：4NO+9O2+24NO2+14H2O═28HNO3，
故答案为：4：9：24：14：28．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
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