知识问答
最佳答案：NaOH的OH离子与H离子变成水,H离子减小,PH自然升高,PH值可理解成H离子密度.具体加多少NaOH,需根据溶液量和综合情况,目前只能逐步加NaOH,加到P
最佳答案：废液中的溶质共有三种：HCl、CaCl2、NaCl在不借助和不引入新溶质的情况下,确保废液恰好变为中性,应加入过量的一种药品使是碳酸钙
最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
最佳答案：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反
最佳答案：B、C由图示可以看出反应之前溶液的pH＞7，说明溶液为碱性溶液，故A点的溶液能使酚酞试液变红；反应过程中溶液的pH不断减小，说明是将酸滴入到碱溶液中；B点pH＝
最佳答案：上述过程发生2个反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2A、正确,生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的量相等B
最佳答案：所谓中性,就是溶液中H离子和OH离子浓度相同用H离子守恒来做1mol盐酸中 1molH1mol磷酸中 3molH设磷酸浓度为X由H离子守恒可得方程：40（滴盐酸
最佳答案：解题思路：（1）根据溶液pH的变化图象的意义，分析B的含义；（2）根据酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性和中性溶液不变色解答；（3）根据氢氧化钠与盐酸的反应，由盐
最佳答案：应先加入盐酸或氢氧化钠或蒸馏水,维持恒定的pH.再加入淀粉溶液,最后才是淀粉酶溶液.如果先加入淀粉溶液和淀粉酶溶液,淀粉溶液和淀粉酶溶液在没有维持恒定的pH之前
最佳答案：解题思路：（1）NaOH为强碱，其pH=13；（2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；（3）配制100mLNaOH标准溶液，必
最佳答案：1.制备氧气.用酒精灯加热高锰酸钾,制备氧气,这个小学还是初中就学过的吧.2.分解高锰酸钾.高锰酸钾遇乙醇（你的98%的酒精）及其他有机溶剂分解,反应剧烈程度视
最佳答案：用硫酸铜溶液除杂氢氧化钠应该不能除去PH3,同族的NH3是碱性气体,PH3性质应与其相近,用氢氧化钠除是想当然得出的结果,不太可信. 参与资料：制取乙炔时,由于
最佳答案：解题思路：根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应
最佳答案：不可以.你的探究就是酶的最适pH,如果 将反应物置于不同环境条件下再加过氧化氢酶,那探究的就是 反应物的最适pH了.并且过氧化氢酶加到不同环境中不会马上PH变化
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