知识问答
最佳答案：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑,氧化剂的定义是,得电子,化合价降低.定义强调的是得电子化合价降低,并没有规定说只能有一个氧化剂.只要具备这个条件
最佳答案：分解反应要回答这个问题首先就要搞清楚氧化－还原反应.氧化反应和还原反应是并存的,并且不是有氧元素参加的反应才叫氧化反应,它的定义是：有化合价变化的就是氧化－还原
最佳答案：歧化反应在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为
最佳答案：解题思路：水既没有做氧化剂又没有做还原剂，则水中H、O元素的化合价不发生变化，以此来解答．A．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A不选；B．没有元素的化合
最佳答案：常见的强氧化剂有重铬酸钾、高锰酸钾、高氯酸盐、浓硫酸等,还有典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等.其次有次氯酸盐、三价钴盐、过硫酸盐、过氧化
最佳答案：在氧化还原反应中：氧化剂有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,被还原为还原产物还原剂有还原性,失去电子化合价升高,发生氧化反应,被氧化为氧化产物亲!不明白
最佳答案：等式两边看化合（he）价的变化化合价升高失去电子被氧化是还原剂（绅士养花还原剂）H2O2有较强氧化（也有一定还原性）性,SO2有还原性反应中S+2价做还原剂升高
最佳答案：过氧化氢先将二氧化硫氧化成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸即使氧化产物又是还原产物,高中的化学方程式吧,最基础的地方就是氧化还原这,想写好方程式就得弄明
最佳答案：解题思路：根据反应中各元素的化合价是否变化进行判断氧化还原反应，H2O中H和O元素的化合价不变，则水既不做氧化剂又不做还原剂．①2Na2O2+2H2O=4NaO
最佳答案：①2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑反应中，Na 2O 2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H 2O中H和O元素的化合价不变，则
最佳答案：A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故C错误．
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