知识问答
最佳答案：相对分子质量：Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100元素质量比：M(Ca):M(C):M(O)=40:12:3*16=10:3:12原子个数比：1：1
最佳答案：物质的量n=m/M,质量相同,物质的量比=摩尔质量的反比同一质量的SO2和SO3物质的量之比=M(SO3)/M(SO2)=80/64=5:4
最佳答案：应该是硫原子不是硫酸分子吧.其实很简单你把相对分子质量反过来比就行了 比如SO2和SO3的相对分子质量是64比80即4比5那么它们的物质的量的比就是5比4,只有
最佳答案：有一个公式你记住就可以了PV=nRT.其中P代表压强,V代表体积,n代表物质的量,R是定数（可以不用管）,T代表温度.这样就可以了.如果还是有什么不懂的话就可以
最佳答案：1、因为在相同条件下,体积V=n*Vm,Vm相同,所以体积和物质的量成正比 2、又根据公式：PV=nRT 同温（T）条件下,R是常数,体积与压强成反比.
最佳答案：溶液的重量先转换为溶液的体积,溶质不变.需要涉及到溶液的密度.溶液重量/溶液密度=溶液体积溶质重量=质量百分比浓度*溶液重量溶质重量（g）/溶质摩尔质量/溶液体
最佳答案：NaHSO4的pH小于NH4Cl.因为NaHSO4的酸性是因为电离出H+造成的,是强电解质.NH4Cl的酸性是因为NH4+的水解,水解是少量的.所以NaHSO4
最佳答案：首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高,还原剂；化合价降低,氧化剂）,再找出氧化产物和还原产物,而氧化剂被还原成还原产物,即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化
最佳答案：氧化还原反应的物质的量之比＝氧化剂的物质的量：还原剂的物质的量如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂是二氧化锰系数为1,还原剂是HCl,其中
最佳答案：先将新加入的气体隔离开来,放在相邻的容器中,则两个平衡是等效平衡.现在拿走中间的隔板,那麼平衡不移动,还是等效.最後将容器压缩回原来的体积,那麼压缩气体平衡朝奇
最佳答案：2、若上述混合气体中C/H（质量比）为3/2,这混合气体中AB的物质的量之1、A：CH4 B;H2 2、设比值为x,则12x/（4x 2）=3/2 解得：x=0
最佳答案：发生取代反应,CH2=CH-C（CH3）=CH2；这里只有那个甲基上的氢容易发生取代反应,所以没有其他副反应,如下：CH2=CH-C（CH3）=CH2 + Br
最佳答案：物料守恒就是原子个数守恒1:3 NaHCO3 3Na2CO3 Na:C=7:44c(Na+)=7[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]其他的类
最佳答案：按照楼主说的,相同大小,如果指的是质量,那么根据公式n=m/M ,可以得到铜片的物质的量应该比铁片的物质的量小如果指的是体积,那么根据公式m=pv（其中p是密度
