知识问答
最佳答案：第一题：3,10第二题：10,Ar第三题：5：6,5：6设SO2和SO3都是1g,其中在SO2中O占50%质量,在SO3中O占60%质量.然后求出质量比,O的质
最佳答案：化学反应方程式配平法1 有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的
最佳答案：1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,
最佳答案：化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合
最佳答案：配平化学方程式有许多方法，而且这些方法没有什么好坏之分，题目不同，用的方法也不同，要根据题目灵活应用，才能做到又快又准。现在教你一个万能配平法（我高中用这个方法
最佳答案：根据化合价升降来配平化学方程式,有两种方式:单线桥和双线桥.但不管那种都得遵循化合价升降得失电子数目相等的原则.单线桥:针对反应物中的电子数目得失相等,先确定反
最佳答案：关于 氧化还原反应的配平问题,不能太局限,一定要灵活多样,根据最实用的采用最简单的方法配平.原则：（1） 根据升降化合价的原理,利用最小公倍数的关系配平,这就是
最佳答案：2H2S与O2的物质的量之比大于2：1时,2H2S+O2==2S+2H2O2H2S与O2的物质的量之比小于2：3时,2H2S+3O2==2SO2+2H2O2H2
最佳答案：根据化合价配平首先要会计算各元素在化合物中的化合价,这是前提,接着要会计算得失的电子数,这是难点,最后在根据得失电子数相同取最小公倍数写在化合物前面即可.例：H
最佳答案：就高中阶段来说 升降化合价总数是一定相同的 化合价的升降实质就是反应中的电子得失 得电子数必须等于失电子数 它要服从电子守恒 元素守恒 有的化学方程式即使你配平
最佳答案：楼主您好一般的氧化还原反应只有两种化合价变化,即一个升而另一个降,这时用常规方法即化合价升降守恒来解决.例Na 和H2O反应Na由0到+1,而H2O中的H由-1
最佳答案：解题思路：先分析有化合价变化的元素，再根据得失电子守恒来配平化学反应方程式．在KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O中，Mn
最佳答案：首先,应该分析一下最后的产物是什么,氧化亚铜的CU化合价是+1价最后肯定被氧化到+2价升了1价稀硝酸中的N原来是+5价,最后是NO+2价,降了3价.剩下的稍等,
最佳答案：配平：先配化合物,再配单质；如果仍配不平,则用分数,最后化简即可.我们老师就这样教的.用化合价写化学表达式的基本原则是正负化合价的代数和为零.口诀：金在左,非金
