知识问答
最佳答案：解题思路：则据固体质量的减少量就是生成气体的质量，根据二氧化碳的质量算出反应的氧化铜、碳，进而可得两物质的质量之比．根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20
最佳答案：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：①碳和铜（碳过量）；②铜和氧化铜（氧化铜过量）.分别分析：①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话,还会和碳反应生成一氧化碳
最佳答案：设参加反应的氧化铜质量为 xCO + CuO =加热= Cu + CO280 64x x - (5g - 4,2g)= x -0.8g80 : 64 = x :
最佳答案：设参加反应的氧化铜为x克,固体减重20-18.4=1.6克CuO+CO=Cu+CO2 固体减重80-64=1680 64 16x 1.680/x=16/1.6
最佳答案：固体质量减少,是因为生成了气体CO2,所以生成的CO2的质量＝8.8克C + 2CuO =高温＝ 2Cu + CO2↑12 160 44x y 8.8g12/x
最佳答案：生成CO2的质量为30g－23.4g＝6.6g假设反应中碳过量了即CuO反应完了,根据CO2的质量用化学方程式求出CuO的质量为23.85g,则30g混合物中C
最佳答案：分析：碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳为气体,导致剩余固体质量减少,可以根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量,再代入方程式求出氧化铜的质量.根据质量守恒定
最佳答案：CuO+CO=Cu+CO2 △m (反应条件：加热)80 64 80-64=16实际△m=10g-8.4g=1.6g故反应了的CuO:m1=(80／16)×1.
最佳答案：是初中吗?初中的反应方程式是：2CuO+C=CO2↑+2Cu160 12 44x y 2.2g所以减少的质量10g-7.8g=2.2g 就是产生的CO2的质量：
最佳答案：反应方程式如下：设原混合物中Cu的质量为128g2Cu + O2== 2CuO128 160128g x128/128g=160/x x=160g因为反应前后固
最佳答案：C+CuO=Cu+CO,质量差28m(CuO)=80*(180-136)/28=125.7gm(C)=180-125.7=54.3gC+2CuO=2Cu+CO2
最佳答案：你这个题目很简单,变化一下思路.生成的固体氧化铜的质量,等于变化前的物质总质量.所以,炭粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数（因为铜元素的质量保持不变）20
最佳答案：由题意,被还原的氧化铜中氧的质量为16g-14.4g=1.6g氧化铜中氧的质量分数为 16/80X100%=20%被还原的氧化铜的质量为 1.6g/20%=8g
最佳答案：比原混合物质量减轻了4.4g说明放出C02 0.1mol,氧原子来自CuO,放出氧元素质量3.2g剩余物是CuO与Cu的混合物,共15.6g所以原本CuO质量为
最佳答案：比原混合物质量减轻了4.4g说明放出C02 0.1mol,氧原子来自CuO,放出氧元素质量3.2g剩余物是CuO与Cu的混合物,共15.6g所以原本CuO质量为
最佳答案：固体质量减轻了2.2克,说明生成CO2的质量为2.2克.C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑12 160 44Y X 2.2160：X=44：2.2 X=8克
最佳答案：铜和氧化铜混合物,将它们加热,并通入足量的一氧化碳,当氧化铜完全被还原时,剩余固体固体都为铜,减小的质量为氧化铜中氧元素的质量=11.2克－9.6克=1.6克.
最佳答案：设氧化铜的质量为cg,氧化铁的质量为yg,CuO+CO===(△)Cu+CO280 64xg 0.5xgFe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2160
最佳答案：刚开始有30g,最后有25.6g,那么减少的质量即为CO2的质量,为4.4g,所以生成了CO2的量为1mol,那么就有2molCuO参与反应,即180g
