知识问答
最佳答案：楼上的化学式电荷守恒吗?正确的应该是KAl(SO4)2,也就是二分之一个K2SO4·Al2(SO4)3.其实,等物质的量的硫酸铝和硫酸钾溶于水后再结晶,就可以完
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
最佳答案：设原混合溶液体积为Vn（ 硫酸根）=0.4V mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：
最佳答案：Al2(SO4)3 K2SO4相同质量浓度则 Al2(SO4)3中的离子物质的量浓度大,则沸点升高多,即Al2(SO4)3溶液沸点高
最佳答案：设硫酸钾物质的量为x,硫酸铝的物质的量为y.c(Al3*)=2y,c(K*）=2x,c(SO4 2-)=x+3y6y+2x=2（x+3y）恒等式,即硫酸钾与硫酸
最佳答案：设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC
最佳答案：基本思路是电荷守恒…CH =0.1所以可得0.1 0.4乘3 CK =0.84乘2解出来就是啦
最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
最佳答案：解题思路：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K2SO4，结合体积变化及原子守恒计算．当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好
最佳答案：“该问题”问的什么,能说详细点吗?硫酸铝是Al2(SO4)3,硫酸钾是K2SO4,明矾是KAl(SO4)2.12H2O
最佳答案：硫酸钠提供硫酸根=0.05mol,硫酸钾提供0.1mol；剩余0.3mol硫酸根有硫酸铝提供,原溶液中铝离子浓度量约为0.2mol.
最佳答案：解题思路：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），根据溶液电荷守恒计算．根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+
最佳答案：溶液中正电荷浓度＝负电荷浓度Al3+电荷浓度：3×0.4＝1.2mol/L,SO42-电荷浓度：2×0.8＝1.6mol/L,H+电荷浓度：0.1mol/LOH
最佳答案：选C,由题设,混合溶液中存在的阴阳离子分别是硫酸根、钾离子和铝离子,根据条件分别算其浓度即可.现已知硫酸根浓度,那么只要知道一种阳离子的浓度,即可根据总电荷为零
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