关于 氧化还原反应的配平问题,不能太局限,一定要灵活多样,根据最实用的采用最简单的方法配平.
原则：（1） 根据升降化合价的原理,利用最小公倍数的关系配平,这就是一般所说的方法.
FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
Fe +2,+3 升 1价,
S2 -1,+4 升
FeS2 一共+10价
所以FeS2一共升高 11价,O2 降低4价,最小公倍数44.分别乘以4 和11即可,其它系数观察配平.
4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
（2） 这里介绍其它配平方法,
(a) 分数配平法:该方法适用于有单质参与反应或生成的体系,这样的体系最适合分数配平法.
FeS2 + O2 Fe2O3 + 4 SO2
然后将分数化简成为整数,各乘以2,得到结果,
4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
（b)电子偏移偏向确定化合价.
对于上面FeS2这个物质,有人认为S一般是-2价,所以Fe就+4价,（虽然这个结论在实际情况下是不合理的,但在配平上可以用）
也可以认为Fe +2价,S平均-1价,这就是我上面配平使用的.
电子偏移最适用于有机物的氧化还原反应,例如甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时,苯环上的碳没有价态变化,而且他们也不同于离子化合物能简单给定价态,所以最好采用电子便移偏向来处理.
甲苯中甲基参与反应,这个碳链接三个氢和一个碳,所以认为是-3价； 生成的苯甲酸中,碳可以认为 +3 价.所以甲苯氧化变化的价态是 +6价,KMnO4还原时变化 +5 价.这样就可以根据第一部分介绍的内容进行下一步配平.
如 5 C6H5-CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 C6H5-COOH + 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 14 H2O (根据氢或氧将其他配平就可以）
